Proses pengosongan

 Proses Pengososngan Aki / Saat Aki Digunakan

Didalam proses ini, terjadi perubahan energi kimia menjadi listrik dan terjadi perubahan pada anode, katode, dan larutan elektrolitnya. Pada anode yang semula timbal dioksida (PbO₂)menjadi timbal sulfat (PbSO₄). Pada katode yang semula timbale murni (Pb) menjadi timbal sulfat (PbSO₄). Pada larutan elektrolitnya, asam sulfat (H₂SO₄) akan menjadi encer karena terbentuk air. Pada mulanya terdapat air aki yang sudah tercampur dengan asam sulfat dengan kepekatan 30% saja, maka asam sulfat akan mudah terurai didalam air dan pada saat sebelum digunakan menjadi H₂SO₄ →2H⁺ + SO₄^2- . Berikut reaksinya :

Pada elektrolit   : H₂SO₄ →2H⁺ + SO₄^2-

Pada Katode      : PbO_{2 (s)} + 4H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + 2e → PbSO_4(s) + 2H₂O_(l)

Pada Anode       : Pb_(s) + SO₄^2-_(aq) → PbSO_4(s) + 2e

___________________________________________________________________________________+

Reaksi Sel            : PbO_{2 (s)} + Pb_(s) + 4H⁺_(aq) + 2 SO₄^2-_(aq) → 2PbSO_4(s) + 2H₂O_(l)

Sehingga jika kita menghitung dengan menggunakan biloks maka hasilnya:

Pb O_2 (s) + Pb_(s) + 4H⁺_(aq) + 2 S O₄^2-_(aq) → 2Pb S O_4(s) + 2 H₂ O_(l)

  ↓    ↓              ↓             ↓                    ↓   ↓                       ↓    ↓   ↓                ↓     ↓

+4   -2             0            +1                +6  -2                    +2 +6  -2              +1  -2

  I__________|____Reduksi______________________↑

                       |______________Oksidasi____________↑

PbSO₄ = 0                    PbO₂ = 0                   Oksidator     : PbO₂

Pb + 6 + (-8) = 0           Pb + (-4) = 0             Reduktor      :Pb

Pb = +2                        Pb = +4

Karena timbal sulfat (PbSO₄) merupakan hasil reduksi sekaligus oksidasi, maka reaksi tersebut merupakan reaksi Komproporsionasi.